Ummeed Hindi Chemistry Pep Sir Chemistry - NEET Chemistry

रासायनिक आबंधन एवं आण्विक संरचना

अष्टक नियम और उसकी सीमाएँ अष्टक नियम के अनुसार परमाणु अपने बाह्यतम कोष में आठ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए बॉन्डिंग करते हैं। लुईस ने इलेक्ट्रॉन के सहभाजन (शेयरिंग) द्वारा और कौशल ने इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा अष्टक पूर्ण करने की बात कही। नोबल...

सही विकल्प ज्ञात करने के लिए सूची-I को सूची-II के साथ सुमेलित कीजिए।

सूची-I

(अणु)

सूची-II

(आबंध कोण)

नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:

A-I, B-II, C-III, D-IV

प्राथमिक आण्विक कक्षक सिद्धान्त से,हम एकल धनात्मक आण्विक आयन $\text{N}2+$ के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का पता लगा सकते है?

<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi mathvariant="normal">&sigma;</mi><mn>1</mn><msup><mi mathvariant="normal">s</mi><mn>2</mn></msup><mi mathvariant="normal">&sigma;</mi><mo>*</mo><mn>1</mn><msup><mi mathvariant="normal">s</mi><mn>2</mn></msup><mi mathvariant="normal">&sigma;</mi><mn>2</mn><msup><mi mathvariant="normal">s</mi><mn>2</mn></msup><mi mathvariant="normal">&sigma;</mi><mo>*</mo><mn>2</mn><msup><mi mathvariant="normal">s</mi><mn>2</mn></msup><mi mathvariant="normal">&pi;</mi><mn>2</mn><msup><mi mathvariant="normal">p</mi><mn>4</mn></msup><mi mathvariant="normal">&sigma;</mi><mn>2</mn><msup><mi mathvariant="normal">p</mi><mn>1</mn></msup></math>

सही विकल्प ज्ञात करने के लिए सूची-I को सूची-II के साथ सुमेलित कीजिए।

सूची-I

(अणु)

सूची-II

(आबंध कोण)

नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:

A-I, B-II, C-III, D-IV

प्राथमिक आण्विक कक्षक सिद्धान्त से,हम एकल धनात्मक आण्विक आयन $\text{N}2+$ के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का पता लगा सकते है?

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Explain why NH₃ has a higher dipole moment than NF₃.

Both NH₃ and NF₃ are pyramidal with a lone pair on nitrogen. In NH₃, the lone pair dipole is in the same direction as the resultant dipole of the three N-H bonds, leading to reinforcement. In NF₃, the lone pair dipole is in the opposite direction to the resultant dipole of the three N-F bonds, causing partial cancellation and a smaller net dipole moment.

According to Fajan's Rule, how does the charge on a metal cation influence the covalent character of a bond?

As the charge on the metal cation increases, its size decreases, leading to greater polarizing power. This increased polarizing power of the cation enhances the covalent character of the bond. For example, the covalent character increases in the order NaCl < MgCl₂ < AlCl₃.